酸化の度合いはどうやって判断するのでしょうか？ 周期表を使用すると、任意の化学元素の特定の定量値を記録できます。

意味

まず、この用語が何であるかを理解してみましょう。 周期表による酸化状態は、化学相互作用の過程で元素によって受け取られる、または放出される電子の数です。 負の値と正の値の両方を取ることができます。

表へのリンク

酸化状態はどのようにして決まるのでしょうか? 周期表は縦に並んだ 8 つのグループで構成されています。 それぞれに、メインとセカンダリの 2​​ つのサブグループがあります。 要素のインジケーターを設定するには、特定のルールを使用する必要があります。

命令

元素の酸化状態を計算するにはどうすればよいですか? この表を使用すると、同様の問題に完全に対処できます。 最初のグループ (主要なサブグループ) に位置するアルカリ金属は、化合物中での酸化状態を示し、+ に対応し、最高価数に相当します。 2 番目のグループ (サブグループ A) の金属は +2 の酸化状態を持ちます。

この表を使用すると、金属特性を示す元素だけでなく非金属についてもこの値を決定できます。 それらの最大値は最高価数に対応します。 たとえば、硫黄の場合は +6、窒素の場合は +5 になります。 最小（最低）の数値はどのように計算されますか? この表はこの質問にも答えています。 8 からグループ番号を引きます。 たとえば、酸素の場合は -2、窒素の場合は -3 になります。

他の物質と化学的相互作用を起こさない単純な物質の場合、決定された指標はゼロとみなされます。

二元化合物の配置に関連する主なアクションを特定してみましょう。 酸化の度合いをどのように入力するのでしょうか？ 周期表は問題の解決に役立ちます。

たとえば、酸化カルシウムCaOを考えてみましょう。 2 番目のグループのメイン サブグループにあるカルシウムの場合、値は一定で +2 に等しくなります。 非金属の特性を持つ酸素の場合、この指標は負の値になり、-2 に相当します。 定義が正しいかどうかを確認するために、得られた数値を集計します。 結果としてゼロが得られるため、計算は正しいことになります。

もう 1 つの二元化合物 CuO で同様の指標を決定してみましょう。 銅は二次サブグループ (最初のグループ) に位置するため、研究中の指標は以下を示す可能性があります。 さまざまな意味。 したがって、それを決定するには、まず酸素の指標を特定する必要があります。

二元式の末尾にある非金属の場合、酸化状態は負の値になります。 この元素は第 6 族に位置するため、8 から 6 を引くと、酸素の酸化状態は -2 に相当することがわかります。 したがって、化合物には指数がないため、銅の酸化状態は正となり、+2 に等しくなります。

化学テーブルは他にどのように使用されますか? 3元素からなる式中の元素の酸化状態も一定のアルゴリズムに従って計算されます。 まず、これらのインジケーターは最初と最後の要素に配置されます。 まず、このインジケーターは価数に対応する正の値を持ちます。 非金属である極端な元素の場合、この指標は負の値を持ち、差として決定されます（グループ数が 8 から減算されます）。 中心元素の酸化状態を計算する際には、数式が使用されます。 計算では、各要素で利用可能なインデックスが考慮されます。 すべての酸化状態の合計はゼロでなければなりません。

硫酸中での測定例

この化合物の式は H 2 SO 4 です。 水素の酸化状態は +1、酸素の酸化状態は -2 です。 硫黄の酸化状態を決定するには、+ 1 * 2 + X + 4 * (-2) = 0 という数式を作成します。硫黄の酸化状態は +6 に相当することがわかります。

結論

ルールを使用すると、酸化還元反応の係数を整理できます。 この問題は、学校のカリキュラムの 9 年生の化学のコースで検討されます。 さらに、酸化度に関する情報により、OGE および統一国家試験のタスクを完了することができます。

すべての結合がイオンであるという仮定に基づいて計算される、化合物内の化学元素。

酸化状態は正、負、またはゼロの値をとることができるため、原子の数を考慮した分子内の元素の酸化状態の代数和は 0 となり、イオンの場合はイオンの電荷となります。

1. 化合物中の金属の酸化状態は常に正です。

2. 最高の酸化状態は、この元素が位置する周期系のグループ番号に対応します (例外は次のとおりです)。 金+3(私グループ)、 Cu+2(II)、VIII 族の酸化状態 +8 はオスミウムのみに存在します。 オスそしてルテニウム ル.

3. 非金属の酸化状態は、どの原子に結合しているかによって異なります。

• 金属原子の場合、酸化状態は負になります。
• 非金属原子の場合、酸化状態は正と負の両方になる可能性があります。 それは元素の原子の電気陰性度に依存します。

4. より高い マイナス度非金属の酸化は、8 からこの元素が位置するグループの数を引くことによって決定できます。 最も高い正の酸化状態は外層の電子の数に等しく、これはグループ番号に対応します。

5. 金属、非金属を問わず、単体の酸化状態は 0 です。

一定の酸化状態を持つ元素。

命令

たとえば、濃塩酸 3 部と濃硝酸 1 部の混合物である王水と金の反応によって形成される物質を考えてみましょう。 反応は次のスキームに従って進行します: Au + 4HCl + HNO3 = H + NO + 2H2O。

その結果、複雑な化合物である四塩化金酸水素が形成されます。 その中の錯化剤は金イオン、配位子は塩素イオン、そして外側の球は水素イオンです。 学位の決め方 酸化この複合体の要素 繋がり?

まず最初に、分子を構成する元素の中で最も電気陰性度が高い元素、つまり、総電子密度をそれ自体に引き寄せる元素を決定します。 周期表の右上に位置するので当然塩素であり、電気陰性度ではフッ素、酸素に次いで2番目です。 したがって、彼の 程度 酸化マイナス記号が付きます。 学位は何ですか 酸化塩素？

他のすべてのハロゲンと同様に、塩素は周期表の第 7 族に位置し、その外側の電子レベルには 7 つの電子があります。 別の電子をこのレベルまで引きずることにより、安定した位置に移動します。 したがって、彼の 程度 酸化は -1 に等しくなります。 そして、この複合施設では 繋がり塩化物イオンが 4 つある場合、総電荷は -4 になります。

しかし、力の合計は 酸化どの分子も電気的に中性であるため、分子を構成する元素はゼロに等しくなければなりません。 したがって、-4 の負電荷は、水素と金を犠牲にして、+4 の正電荷によってバランスがとれなければなりません。

水素は周期表の最初の元素であり、化学結合を形成するために電子を 1 つだけ放棄できるため、 程度 酸化+1に等しい。 したがって、分子の総電荷がゼロになるためには、金イオンは 程度 酸化+3。 問題が解決しました。

荷電粒子 - イオンがあり、その正電荷は元素の1つの原子から受け取った電子の数に等しい。 マイナスとみなされるイオンの電荷は、化学元素の 1 つの原子が受け入れる電子の数に等しくなります。 たとえば、Ca2+ という表記は、元素の原子が 1 個、2 個、または 3 個の電子を失ったことを意味します。

必要になるだろう

• 著者を問わず、8 年生から 9 年生向けの学校の化学の教科書、周期表、元素の電気陰性度の表 (学校の化学の教科書に掲載されている)。

命令

まず、次の程度を示す必要があります。 酸化- これは条件付きの概念であり、接続をイオン的であるとみなします。つまり、構造の奥深くまでは入りません。 要素が自由状態にある場合、これは最も単純なケースです - 単体が形成されます。これは、次数を意味します。 酸化それはゼロに等しい。 例えば、水素、酸素、窒素、フッ素などです。

複雑な物質では、すべてが異なります。電子は原子間で不均一に分布しており、その程度が異なります。 酸化寄付または受け取った電子の数を決定するのに役立ちます。 程度 酸化ポジティブなこともネガティブなこともある。 プラスの場合は電子が与えられ、マイナスの場合は電子が受け取られます。 学位のいくつかの要素 酸化はさまざまな化合物に保存されますが、多くはこの特徴に違いはありません。 重要なルールを覚えておく必要があります - 度の合計 酸化は常にゼロです。 最も単純な例、COガス：その程度を知る 酸化ほとんどの場合、酸素は -2 であり、上記のルールを使用して次数を計算できます。 酸化炭素 C の場合。-2 と合計すると、ゼロは +2 のみになり、次数を意味します 酸化カーボン+2。 問題を複雑にして、CO2 ガスを計算に取り入れてみましょう: 次数 酸化酸素は依然として -2 のままですが、この場合、酸素の分子は 2 つあります。 したがって、(-2) * 2 = (-4) となります。 -4 を合計するとゼロ、+4 になります。つまり、このガスでは炭素には次数があります。 酸化+4。 より複雑な例: H2SO4 - 水素には程度がある 酸化+1、酸素には -2 があります。 与えられた化合物には、2 つの水素分子と 4 つの酸素分子が存在します。 料金はそれぞれ +2 と -8 になります。 合計をゼロにするには、プラスを 6 つ加える必要があります。 それで学位は 酸化硫黄+6。

化合物のどこがプラスでどこがマイナスかを判断するのが難しい場合は、電気陰性度表が必要になります（一般化学の教科書で簡単に見つけることができます）。 金属はしばしば正の度数を持ちます 酸化、非金属はマイナスです。 しかし、たとえば、PI3 - 両方の元素は非金属です。 表によれば、ヨウ素の電気陰性度は 2.6、リンの電気陰性度は 2.2 です。 比較すると、2.6 は 2.2 より大きいことがわかります。つまり、電子はヨウ素に向かって引っ張られます (ヨウ素は負の次数を持ちます)。 酸化）。 与えられた簡単な例に従って、程度を判断するのは簡単です 酸化接続内の任意の要素。

ノート

金属と非金属を混同する必要がなくなり、酸化状態が見つけやすくなり、混同されなくなります。

程度 酸化分子内の原子の条件付き電荷と呼ばれます。 すべての結合はイオンであると仮定されます。 つまり、学位は、 酸化元素がイオン結合を形成する能力を特徴づけます。

必要になるだろう

• - メンデレーエフのテーブル。

命令

化合物では、べき乗の合計 酸化原子はこの化合物の電荷に等しい。 これは、Na や H2 などの単体物質では、 酸化要素はゼロです。

非金属との化合物の場合、次数は 酸化-1 に等しい金属を含む化合物では、水素は +1 に等しいと想定されます。 例 - CaH2 化合物では、カルシウムは金属です。 酸化水素原子は-1です。 物質の粒子は電気的に中性なので、次数は 酸化カルシウムは (0-(-1))*2 = +2 に等しい必要があります。 確かに、度の合計は 酸化カルシウム (+2) と 2 つの水素原子 (-1) はゼロになります。同様に、HCl は非金属塩素との化合物です。 程度 酸化この場合の水素は+1です。 それから学位 酸化塩素原子は-1です。

程度 酸化化合物中の酸素は通常 -2 です。 たとえば、H2O 水には 2 つの水素原子と 1 つの酸素原子があります。 実際、式の左側の -2+1+1 = 0 - はべき乗の合計です。 酸化化合物内のすべての原子。 CaOでは、カルシウムには程度があります 酸化+2、酸素 - -2。 この規則の例外は、OF2 および H2O2 化合物です。
フッ素には程度がある 酸化は常に -1 です。

通常、最大の陽性度 酸化元素は、メンデレーエフの元素周期表のそのグループの番号と一致します。 最大負電力 酸化要素グループ番号から 8 を引いた値に等しくなります。 例としては、第 7 族の塩素が挙げられます。 7-8 = -1 - 度 酸化塩素。 この規則の例外は、最高級のフッ素、酸素、鉄です。 酸化グループ番号の下にあります。 銅サブグループの元素は最も次数が高い 酸化 1以上。

出典:

• 元素の酸化状態

程度酸化 エレメントは、化合物内の化学元素の原子の条件付き電荷であり、化合物がイオンのみで構成されているという仮定に基づいて計算されます。 正、負、ゼロの値を取ることができます。 金属は正の酸化状態を持ちますが、非金属は正と負の両方の酸化状態を持つことができます。 それは非金属原子がどの原子に結合しているかによって異なります。

命令

酸化を決定するときは、金属の最も高い酸化状態が、その元素が位置する周期系の族番号に対応していることを知る必要があります。 ただし、この規則には例外があります。

また、非金属の酸化状態は、金属原子と結合すると常に負になり、非金属原子と結合すると、負と正の両方になる可能性があります。 非金属の最も高い負の酸化状態は、元素が位置するグループの数を 8 から引くことによって見つけることができます。 最大の正は、外層の電子の数に等しくなります (電子の数はグループの数に対応します)。

金属、非金属を問わず、単体の物質の酸化状態は常にゼロです。 分子では、原子の数を考慮した、これらの要素の力の代数的合計はゼロに等しくなります。

化合物中の元素の次数を簡単に決定するには、化合物中では水素が酸化状態 (+1) であることも覚えておく必要があります。 水素化物（第 1 グループと第 2 グループの主なサブグループの金属との水素化合物、酸化状態 -1、たとえば Na + H-）を除く。 酸素とフッ素 O + 2 F-2 および過酸化物 (H2O2 - 酸素の酸化状態 (-1) との組み合わせを除き、酸素は (-2) を持ちます。フッ素は (-1) を持ちます。

たとえば、式が K2Cr2O7 である重クロム酸カリウム (重クロム酸カリウム) の分子内の元素の酸化状態を決定する必要があります。 化学元素カリウムと酸素は定数で、それぞれ +1 と -2 に等しくなります。 酸素の酸化状態の数は (-2)・7=(-14)、カリウムの場合は (+1)・2=(+2) です。 正の数は負の数と同じです。 したがって、(-14)+(+2)=(-12)となります。 これは、クロム原子の正の次数が 12 であることを意味しますが、原子が 2 つあり、(+12) があることを意味します: 原子ごとに 2 = (+6)、元素の酸化状態を書き留めます: K + 12Cr + 6 ２Ｏ－２ ７．

出典:

• 酸化度の測定

程度 酸化化合物内の原子の条件付き電荷で、イオンのみで構成されていると仮定して計算されます。 一部の要素の次数は一定です 酸化他の人はそれを変更できます。 異なる化合物を含む物質についてそれを決定するには、 いろいろな意味特別なアルゴリズムを使用してみましょう。

パート I

1. 酸化状態 (s.o.) は次のとおりです。複雑な物質内の化学元素の原子の条件付き電荷。それが単純なイオンで構成されているという仮定に基づいて計算されます。

知っておくべきです！

1) に関連して。 O. 水素 = +1 (水素化物を除く)。
2) との化合物中。 O. 酸素 = -2 (過酸化物を除く) とフッ化物
3) 金属の酸化状態は常に正です。

最初の 3 つのグループの主要なサブグループの金属の場合 と。 O. 絶え間ない：
IA 族金属 - p. O. = +1、
IIA 族金属 - p. O. = +2、
IIIA 族金属 - p. O. = +3。
4) 遊離原子および単体の場合 p. O. = 0。
5) 合計 s。 O. 複合内のすべての要素 = 0。

2. 名称の形成方法 2元素（二元）化合物。

4. 表「二元化合物の名前と式」に記入します。

5. 複合化合物の強調表示された元素の酸化度を決定します。

パート II

1. 化合物中の化学元素の酸化状態を式に従って決定します。 これらの物質の名前を書き留めてください。

2. 物質を分離する FeO、Fe2O3、CaCl2、AlBr3、CuO、K2O、BaCl2、SO32つのグループに分けます。 酸化の程度を示す物質名を書きます。

3. 化学元素の原子の名前と酸化状態と化合物の式との対応関係を確立します。

4. 名前から物質の式を作成します。

5. 酸化硫黄(IV) 48 g には何分子が含まれていますか?

6. インターネットおよびその他の情報ソースを使用して、次の計画に従ってバイナリ接続の使用に関するレポートを作成します。
1) 式。
2）名前。
3) 特性。
4) アプリケーション。

H2O水、酸化水素。
通常の状態では、水は液体で、無色、無臭で、厚い層、つまり青色です。 沸点は約100⁰Сです。 良い溶剤です。 水分子は 2 つの水素原子と 1 つの酸素原子で構成されており、これがその定性的および定量的な組成です。 これは複合物質であり、次のような特徴があります。 化学的特性：アルカリ金属、アルカリ土類金属との相互作用。 水との交換反応を加水分解といいます。 これらの反応は、 非常に重要化学で。

7. K2MnO4 化合物におけるマンガンの酸化状態は次のとおりです。
3) +6

8. クロムは、化学式が次のような化合物の中で最も酸化状態が低いです。
1) Cr2O3

9. 塩素は、次の式の化合物で最大の酸化状態を示します。
3) Сl2O7

化学などの学校カリキュラムの主題は、ほとんどの現代の学童にとって多くの困難を引き起こしており、化合物の酸化の程度を決定できる人はほとんどいません。 最大の困難は、無機化学を勉強する学童、つまり基礎学校（8年生から9年生）の生徒にとってです。 この主題に対する誤解は、この主題に対する学生間の敵意の出現につながります。

教師たちは、中学生や高校生の化学に対するそのような「嫌い」の理由として、複雑な化学用語を理解する気がないこと、アルゴリズムを使用して特定のプロセスを検討できないこと、数学的知識の問題などを特定しています。 ロシア連邦教育省は、科目の内容に重大な変更を加えました。 さらに、化学を教える時間数も「削減」された。 これは、その分野の知識の質に悪影響を及ぼし、その分野の研究への関心が低下しました。

化学コースのどのトピックが小学生にとって最も難しいですか?

新しいプログラムによると、基礎学校の分野「化学」のコースには、D.I.メンデレーエフの元素周期表、無機物質のクラス、イオン交換など、いくつかの深刻なトピックが含まれています。 中学 2 年生にとって最も難しいのは、酸化物の定義です。

配置ルール

まず最初に、酸化物は酸素を含む複雑な 2 元素の化合物であることを理解する必要があります。 二元化合物が酸化物のクラスに属するための前提条件は、この化合物中の酸素の 2 番目の位置です。

酸酸化物のアルゴリズム

まず、酸化状態は元素の価数を数値で表したものであることに注意してください。 4～7価の非金属または金属で形成され、そのような酸化物の2番目は必ず酸素です。

酸化物では、酸素の価数は常に 2 に対応しており、D. I. メンデレーエフの元素周期表から決定できます。 酸素のような典型的な非金属は、周期表の主要亜族の第 6 族に属し、その外部エネルギー準位を完全に完成させるために 2 つの電子を受け取ります。 酸素との化合物中の非金属は、ほとんどの場合、基自体の数に対応するより高い価数を示します。 化学元素の酸化状態は、正 (負) の数値を示す指標であることを思い出すことが重要です。

式の最初の非金属は正の酸化状態を持ちます。 非金属酸素は酸化物中で安定しており、その指数は -2 です。 酸酸化物の値の配置の信頼性を確認するには、設定したすべての数値に特定の元素の指数を掛ける必要があります。 設定された次数のすべてのプラスとマイナスの合計が 0 であれば、計算は信頼できると見なされます。

2要素式のコンパイル

元素の原子の酸化状態により、2 つの元素から化合物を作成して記録する機会が得られます。 式を作成するときは、まず両方の記号を並べて書きます。酸素を 2 番目に置くようにしてください。 記録された各記号の上には、酸化状態の値が規定されており、見つかった数値の間には、剰余なしで両方の桁で割り切れる数値があります。 この指標を酸化度の数値で分けて、二元物質の第一成分と第二成分の指数を求める必要があります。 最高の酸化状態は、典型的な非金属の最高価数の値に数値的に等しく、PS で非金属が位置するグループ番号と同じです。

塩基性酸化物の数値設定アルゴリズム

代表的な金属の酸化物がこのような化合物として考えられます。 すべての化合物における酸化状態指数は +1 または +2 以下です。 金属の酸化状態がどのようになるかを理解するには、周期表を使用できます。 最初のグループの主要なサブグループの金属の場合、このパラメータは常に一定であり、グループ番号、つまり +1 に似ています。

第 2 グループの主要なサブグループの金属は、数値 +2 の安定した酸化状態によっても特徴付けられます。 酸化物の酸化状態は、その指数 (数値) を考慮すると、合計がゼロになるはずです。 化学分子は中性で電荷を持たない粒子であると考えられます。

酸素含有酸の酸化状態の配置

酸は、ある種の酸残基と結合した 1 つ以上の水素原子からなる複雑な物質です。 酸化状態が数値であることを考えると、酸化状態を計算するにはある程度の数学的スキルが必要です。 酸中の水素 (プロトン) のこのような指標は常に安定しており、+1 です。 次に、酸素負イオンの酸化状態を指定できます。これも安定しています (-2)。

これらの操作を行った後でのみ、式の中心成分の酸化度を計算することができます。 特定のサンプルとして、硫酸 H2SO4 中の元素の酸化状態の測定を考えてみましょう。 この複合物質の分子に 2 つの水素陽子と 4 つの酸素原子が含まれるとすると、+2+X-8=0 という形式の式が得られます。 合計がゼロになるためには、硫黄の酸化状態は +6 になります。

塩の酸化状態の配置

塩は、金属イオンと 1 つ以上の酸残基からなる複雑な化合物です。 それぞれの酸化状態の測定方法 構成部品錯塩の場合は、酸素含有酸の場合と同じです。 元素の酸化状態が数値的な指標であることを考えると、金属の酸化状態を正確に示すことが重要です。

塩形成金属が主サブグループに位置する場合、その酸化状態は安定し、グループ番号に対応し、正の値になります。 塩が PS の類似のサブグループの金属を含む場合、酸残基によって異なる金属を示すことが可能です。 金属の酸化状態を設定した後、(-2)を入力すると、化学方程式を使用して中心元素の酸化状態が計算されます。

例として、(中塩) 内の元素の酸化状態の決定を考えてみましょう。 NaNO3。 塩はグループ 1 の主要サブグループの金属によって形成されるため、ナトリウムの酸化状態は +1 になります。 硝酸塩中の酸素の酸化状態は -2 です。 酸化度の数値を求めるには、式 +1+X-6=0 を使用します。 この方程式を解くと、X は +5 であることが分かります。これは

OVR の基本用語

酸化プロセスと還元プロセスについては、学生が学習する必要がある特別な用語があります。

原子の酸化状態は、一部のイオンまたは原子からの電子を自分自身に結合する (他の原子に与える) 直接的な能力です。

酸化剤は、化学反応中に電子を獲得する中性原子または荷電イオンであると考えられます。

還元剤は荷電していない原子または荷電したイオンであり、化学的相互作用の過程でそれ自身の電子を失います。

酸化は電子を供与するための手順として提示されます。

還元は、荷電していない原子またはイオンによる追加の電子の受け入れに関連しています。

酸化還元プロセスは、原子の酸化状態が必然的に変化する反応を特徴としています。 この定義により、反応が OVR であるかどうかを判断する方法を理解できます。

OVR 解析ルール

このアルゴリズムを使用すると、あらゆる化学反応の係数を配置できます。

まず、各化学物質の酸化状態を整理する必要があります。 負の粒子は戻らない（付着する）ため、酸化状態はゼロであることに注意してください。 二元系物質と三元系物質の酸化状態の配置規則については、上で説明しました。

次に、変換中に酸化状態が変化した原子またはイオンを特定する必要があります。

書かれた方程式の左側から、酸化状態が変化した原子または荷電イオンが分離されます。 これは貸借対照表に必要です。 要素の上に、その値を示す必要があります。

さらに、反応中に形成された原子またはイオンが記録され、原子が受け取った電子の数、- 放出された負の粒子の数を + 記号で示します。 相互作用プロセスの後、酸化状態が減少する場合。 これは、電子が原子（イオン）に受け入れられたことを意味します。 酸化度が増加すると、反応中に原子 (イオン) が電子を放出します。

少しでも 総数最初に受け取った電子で除算し、次にプロセス中に放出された電子で除算して、係数を取得します。 求められた数値は、目的の立体化学係数となります。

酸化剤、還元剤、反応中に発生するプロセスを決定します。

1. 最後のステップは、検討中の反応における立体化学係数を配置することです。

   OVRの例

検討 実用特定の化学反応に関するこのアルゴリズムの説明。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

すべての単純物質と複雑な物質の指標を計算します。

FeとCuは単体なので酸化状態は0です。CuSO4ではCu+2、酸素は-2、硫黄は+6となります。 FeSO4 では、O-2 の場合は Fe +2、計算によれば S +6 となります。

今、指標を変える可能性のある元素を探しています。私たちの状況では、それらはFeとCuになります。

反応後、鉄原子の値は+2になったため、反応で電子が2個手放されたことになります。 銅はその指示値を +2 から 0 に変更したため、銅は 2 個の電子を受け入れました。 ここで、鉄原子と二価の銅カチオンによって受け取られる電子の数と与えられる電子の数を決定します。 変換中に、2 つの電子が 2 価の銅カチオンによって奪われ、同じ数の電子が鉄原子によって与えられました。

このプロセスでは、変換中に同数の電子が受け取られ、放出されるため、最小公倍数を決定することは意味がありません。 立体化学係数も 1 に対応します。 反応において、鉄は酸化されながら還元剤としての性質を示します。 二価の銅カチオンは純粋な銅に還元され、反応では最も高い酸化状態になります。

プロセスの適用

酸化状態の公式は 8 年生から 9 年生のすべての生徒に知られている必要があります。 この質問 OGE のタスクに含まれます。 酸化的、還元的兆候を伴うあらゆるプロセスが進行します。 重要性私たちの生活の中で。 それらがなければ、人体の代謝プロセスは不可能です。