नीचे हम हवा से ऑक्सीजन प्राप्त करने पर ध्यान केंद्रित करेंगे, लेकिन अभी हम उस कमरे में जाएंगे जहां बिजली की मोटरें काम कर रही हैं और जिसमें हमने जानबूझकर वेंटिलेशन बंद कर दिया है।

ये इंजन स्वयं वायु प्रदूषण का स्रोत नहीं हो सकते, क्योंकि ये हवा से कुछ भी नहीं लेते हैं और हवा में कुछ भी नहीं छोड़ते हैं। हालांकि, यहां सांस लेने पर गले में कुछ जलन महसूस होती है। उस हवा का क्या हुआ जो इंजन चालू होने से पहले साफ़ थी?

इस कमरे में तथाकथित कम्यूटेटर मोटरें संचालित होती हैं। मोटर के चलते संपर्कों - लैमेलस पर अक्सर एक चिंगारी बनती है। उच्च तापमान पर एक चिंगारी में, ऑक्सीजन के अणु एक दूसरे के साथ जुड़ते हैं, जिससे ओजोन (O 3) बनता है।

ऑक्सीजन अणु में 2 परमाणु होते हैं, जो हमेशा दो संयोजकताएँ (0 = 0) प्रदर्शित करते हैं।

हम ओजोन अणु की संरचना की कल्पना कैसे कर सकते हैं? ऑक्सीजन की संयोजकता नहीं बदल सकती: ओजोन में ऑक्सीजन परमाणुओं में भी दोहरा बंधन होना चाहिए। इसलिए, ओजोन अणु को आमतौर पर एक त्रिकोण के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके कोनों में 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

ओजोन- तेज़, विशिष्ट गंध वाली नीली गैस। ऑक्सीजन से ओजोन का निर्माण बड़े ताप अवशोषण के साथ होता है।

शब्द "ओजोन" ग्रीक "एलोस" - अन्य और "ट्रोपोस" - से लिया गया है और इसका अर्थ है एक ही तत्व से सरल पदार्थों का निर्माण।

ओजोन ऑक्सीजन का एक एलोट्रोपिक संशोधन है। यह एक साधारण पदार्थ है. इसके अणु में 3 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। प्रौद्योगिकी में, ओजोन का उत्पादन विशेष उपकरणों में किया जाता है जिन्हें ओजोनाइज़र कहा जाता है।

इन उपकरणों में, ऑक्सीजन को एक ट्यूब के माध्यम से पारित किया जाता है जिसमें एक उच्च वोल्टेज वर्तमान स्रोत से जुड़ा इलेक्ट्रोड होता है। दूसरा इलेक्ट्रोड ट्यूब के बाहर एक तार का घाव है। इलेक्ट्रोड के बीच एक विद्युत निर्वहन उत्पन्न होता है, जिसमें ऑक्सीजन से ओजोन बनता है। ओजोनाइज़र से निकलने वाली ऑक्सीजन में लगभग 15 प्रतिशत ओजोन होता है।

ओजोन तब भी बनता है जब ऑक्सीजन रेडियोधर्मी तत्व रेडियम की किरणों या पराबैंगनी किरणों की एक मजबूत धारा के संपर्क में आती है। क्वार्ट्ज लैंप, जो व्यापक रूप से चिकित्सा में उपयोग किए जाते हैं, पराबैंगनी किरणें उत्सर्जित करते हैं। यही कारण है कि जिस कमरे में क्वार्ट्ज लैंप लंबे समय से काम कर रहा है, वहां हवा दमघोंटू हो जाती है।

ओजोन को रासायनिक रूप से भी प्राप्त किया जा सकता है - पोटेशियम परमैंगनेट पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा या गीले फास्फोरस के ऑक्सीकरण द्वारा।

ओजोन अणु बहुत अस्थिर होते हैं और आसानी से विघटित होकर आणविक और परमाणु ऑक्सीजन (O 3 = O 2 + O) बनाते हैं। चूँकि परमाणु ऑक्सीजन विभिन्न यौगिकों को बहुत आसानी से ऑक्सीकरण करता है, ओजोन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। कमरे के तापमान पर, यह आसानी से पारा और चांदी को ऑक्सीकरण करता है, जो ऑक्सीजन वातावरण में काफी स्थिर होते हैं।

ओजोन के प्रभाव में, कार्बनिक रंग फीके पड़ जाते हैं, और रबर उत्पाद नष्ट हो जाते हैं, लोच खो देते हैं और थोड़ा दबाने पर टूट जाते हैं।

अत्यधिक ओजोनीकृत हवा के संपर्क में आने पर ईथर, अल्कोहल और चमकदार गैस जैसे दहनशील पदार्थ प्रज्वलित हो जाते हैं। रूई जिसके माध्यम से ओजोनयुक्त हवा गुजरती है वह भी प्रज्वलित हो जाती है।

ओजोन के मजबूत ऑक्सीकरण गुणों का उपयोग हवा और पानी को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है। पानी से होकर गुजरने वाली ओजोनीकृत हवा उसमें मौजूद रोगजनक बैक्टीरिया को नष्ट कर देती है और इसके स्वाद और रंग में कुछ हद तक सुधार लाती है।

हानिकारक जीवाणुओं को नष्ट करने के उद्देश्य से वायु के ओजोनीकरण का व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि प्रभावी वायु शुद्धिकरण के लिए ओजोन की एक महत्वपूर्ण सांद्रता की आवश्यकता होती है, और उच्च सांद्रता में यह मानव स्वास्थ्य के लिए हानिकारक है - यह गंभीर घुटन का कारण बनता है।

कम सांद्रता में, ओजोन और भी सुखद है। ऐसा होता है, उदाहरण के लिए, तूफान के बाद, जब बिजली की एक विशाल विद्युत चिंगारी में, हवा में ऑक्सीजन से ओजोन बनता है, जो धीरे-धीरे वायुमंडल में वितरित होता है, जिससे सांस लेने पर हल्का, सुखद एहसास होता है। हम जंगल में भी ऐसा ही अनुभव करते हैं, विशेष रूप से घने देवदार के जंगल में, जहां, ऑक्सीजन के प्रभाव में, विभिन्न कार्बनिक रेजिन का ऑक्सीकरण होता है और ओजोन निकलता है। तारपीन, जो शंकुधारी वृक्ष राल का हिस्सा है, विशेष रूप से आसानी से ऑक्सीकरण करता है। यही कारण है कि शंकुधारी जंगलों की हवा में हमेशा कुछ मात्रा में ओजोन मौजूद होता है।

यू स्वस्थ व्यक्तिदेवदार के जंगल की हवा एक सुखद एहसास पैदा करती है। तथा फेफड़े के रोगग्रस्त व्यक्ति के उपचार हेतु यह वायु उपयोगी एवं आवश्यक होती है। सोवियत राज्य अमीरों का उपयोग करता है देवदार के जंगलहमारी मातृभूमि के विभिन्न क्षेत्रों में और वहां मेडिकल सेनेटोरियम बनाता है।

ओजोन एक गैसीय पदार्थ है जो ऑक्सीजन का एक संशोधन है (जिसमें तीन परमाणु होते हैं)। यह हमेशा वायुमंडल में मौजूद रहता है, लेकिन इसे पहली बार 1785 में डच भौतिक विज्ञानी वान मैरम द्वारा हवा पर एक चिंगारी के प्रभाव का अध्ययन करते समय खोजा गया था। 1840 में, जर्मन रसायनज्ञ क्रिश्चियन फ्रेडरिक शॉनबीन ने इन टिप्पणियों की पुष्टि की और प्रस्तावित किया कि उन्होंने एक नए तत्व की खोज की है, जिसे उन्होंने "ओजोन" (ग्रीक ओजोन से - गंध) नाम दिया। 1850 में, ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में ओजोन की उच्च गतिविधि और कई कार्बनिक यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाओं में दोहरे बंधन से जुड़ने की इसकी क्षमता निर्धारित की गई थी। ओजोन के इन दोनों गुणों का बाद में व्यापक रूप से उपयोग किया गया प्रायोगिक उपयोग. हालाँकि, ओजोन का महत्व केवल इन दो गुणों तक सीमित नहीं है। इसमें कीटाणुनाशक और दुर्गन्धनाशक के रूप में कई मूल्यवान गुण पाए गए हैं।
ओजोन का उपयोग सबसे पहले स्वच्छता में कीटाणुशोधन के साधन के रूप में किया गया था। पेय जलऔर हवा. रूसी वैज्ञानिक ओजोनेशन प्रक्रियाओं के पहले शोधकर्ताओं में से थे। 1874 में, पहले "स्कूल ऑफ (रूसी) हाइजीनिस्ट्स" के संस्थापक, प्रोफेसर ए.डी. डोबरो श्विन ने ओजोन को प्रस्तावित किया था सर्वोत्तम उपायरोगजनक माइक्रोफ्लोरा से पीने के पानी और हवा को कीटाणुरहित करने के लिए। बाद में, 1886 में, एन.के. क्लेडीश ने ओजोन के जीवाणुनाशक प्रभाव पर शोध किया और इसे अत्यधिक प्रभावी कीटाणुनाशक के रूप में अनुशंसित किया। ओजोन अनुसंधान 20वीं सदी में विशेष रूप से व्यापक हो गया। और पहले से ही 1911 में, यूरोप में पहला ओजोन जल स्टेशन सेंट पीटर्सबर्ग में चालू किया गया था। इसी अवधि के दौरान, चिकित्सा में चिकित्सीय प्रयोजनों के लिए, स्वच्छता प्रयोजनों के लिए ओजोनेशन के कई अध्ययन किए गए खाद्य उद्योग, रासायनिक उद्योग में ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं में, आदि।
ओजोन उपयोग के क्षेत्र और सीमा पिछला दशकतीव्र गति से बढ़ रहे हैं। वर्तमान में, ओजोन के अनुप्रयोग के सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र निम्नलिखित हैं: जैविक ऑक्सीजन मांग (बीओडी) को कम करने के लिए पीने और औद्योगिक पानी के साथ-साथ घरेलू, मल और औद्योगिक अपशिष्ट जल का शुद्धिकरण और कीटाणुशोधन, हानिकारक विषाक्त पदार्थों को निष्क्रिय करना, रंग हटाना। (साइनाइड्स, फिनोल, मर्कैप्टन), उन्मूलन अप्रिय गंध, विभिन्न उद्योगों का गंधहरण और वायु शोधन, एयर कंडीशनिंग सिस्टम में ओजोनेशन, खाद्य भंडारण, फार्मास्युटिकल उद्योग में पैकेजिंग और ड्रेसिंग सामग्री की नसबंदी, विभिन्न रोगों की चिकित्सा और चिकित्सा रोकथाम, आदि।
में पिछले साल काओजोन की एक और संपत्ति स्थापित की गई है - पशु फ़ीड और मानव भोजन के जैविक मूल्य को बढ़ाने की क्षमता, जिसने फ़ीड और विभिन्न उत्पादों के प्रसंस्करण, तैयारी और भंडारण की प्रक्रियाओं में ओजोन का उपयोग करना संभव बना दिया है। इसलिए, कृषि उत्पादन और विशेष रूप से मुर्गी पालन में ओजोनेशन प्रौद्योगिकियों का विकास बहुत आशाजनक है

ओजोन के भौतिक गुण

ओजोन ऑक्सीजन का अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, एलोट्रोपिक रूप है; सामान्य तापमान पर यह एक हल्की गैस होती है नीला रंगएक विशिष्ट तीखी गंध के साथ (गंध को हवा के 0.015 मिलीग्राम/एम3 की ओजोन सांद्रता पर ऑर्गेनोलेप्टिक रूप से महसूस किया जाता है)। तरल चरण में, ओजोन का रंग नीला-नीला होता है, और ठोस चरण में इसका रंग गाढ़ा बैंगनी-नीला होता है, 1 मिमी मोटी ओजोन परत प्रकाश के लिए व्यावहारिक रूप से अपारदर्शी होती है; ओजोन ऑक्सीजन से बनता है, गर्मी को अवशोषित करता है और, इसके विपरीत, अपघटन के दौरान यह ऑक्सीजन में बदल जाता है, जिससे गर्मी निकलती है (दहन के समान)। इस प्रक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया
2oz=ZO2+68 किलो कैलोरी
एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

इन प्रतिक्रियाओं की दर तापमान, दबाव और ओजोन सांद्रता पर निर्भर करती है। सामान्य तापमान और दबाव पर प्रतिक्रियाएँ धीरे-धीरे आगे बढ़ती हैं, लेकिन ऊंचे तापमान पर ओजोन का अपघटन तेज हो जाता है।
विभिन्न विकिरणों से ऊर्जा के प्रभाव में ओजोन का निर्माण काफी जटिल है। ऑक्सीजन से ओजोन निर्माण की प्राथमिक प्रक्रियाएँ लागू ऊर्जा की मात्रा के आधार पर अलग-अलग तरीकों से हो सकती हैं।
ऑक्सीजन अणु का उत्तेजना 6.1 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर होता है; आणविक ऑक्सीजन आयनों का निर्माण - 12.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर; ऑक्सीजन में पृथक्करण - 19.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर। सभी मुक्त इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन अणुओं द्वारा पकड़ लिया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नकारात्मक ऑक्सीजन आयन बनते हैं। अणु के उत्तेजित होने के बाद ओजोन का निर्माण होता है।
12.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर, जब आणविक ऑक्सीजन आयनों का निर्माण होता है, तो कोई ओजोन नहीं देखा जाता है, और 19.2 eV की इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर, जब ऑक्सीजन परमाणु और आयन दोनों शामिल होते हैं, तो ओजोन बनता है। इसके साथ ही धनात्मक और ऋणात्मक ऑक्सीजन आयन बनते हैं। ओजोन क्षय* का तंत्र, जिसमें सजातीय और विषम प्रणालियाँ शामिल हैं, जटिल है और स्थितियों पर निर्भर करता है। ओजोन का अपघटन सजातीय प्रणालियों में गैसीय योजकों (नाइट्रोजन ऑक्साइड, क्लोरीन, आदि) द्वारा त्वरित होता है, और विषम प्रणालियों में धातुओं (पारा, चांदी, तांबा, आदि) और धातु ऑक्साइड (लोहा, तांबा, निकल, सीसा) द्वारा तेज होता है। वगैरह।)। उच्च ओजोन सांद्रता पर, प्रतिक्रिया विस्फोटक रूप से होती है। 10% तक की ओजोन सांद्रता पर, विस्फोटक अपघटन नहीं होता है। कम तामपानओजोन को संरक्षित करने में मदद करें। -183°C के आसपास के तापमान पर, तरल ओजोन को संग्रहित किया जा सकता है लंबे समय तकध्यान देने योग्य विघटन के बिना. क्वथनांक (-119°C) तक तेजी से गर्म करने या ओजोन के तेजी से ठंडा होने से विस्फोट हो सकता है। इसलिए, इसके साथ काम करते समय ओजोन के गुणों का ज्ञान और सुरक्षा सावधानियों का अनुपालन बहुत महत्वपूर्ण है। तालिका 1 ओजोन के मुख्य भौतिक गुणों को दर्शाती है।
गैसीय अवस्था में, ओजोन प्रतिचुंबकीय है, और तरल अवस्था में यह कमजोर रूप से अनुचुंबकीय है। ओजोन अच्छी तरह से घुल जाता है ईथर के तेल, तारपीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड। पानी में इसकी घुलनशीलता ऑक्सीजन से 15 गुना अधिक है।
जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, ओजोन अणु में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और इसमें एक असममित त्रिकोण संरचना होती है, जो एक औसत बाध्यकारी ऊर्जा (78 kcal/mol) के साथ एक अधिक शीर्ष कोण (116.5°) और समान परमाणु दूरी (1.28°A) की विशेषता होती है। और कमजोर ध्रुवीयता (0.58)।

ओजोन के मूल भौतिक गुण

ओजोन के ऑप्टिकल गुणों की विशेषता विभिन्न वर्णक्रमीय रचनाओं के विकिरण के प्रति इसकी अस्थिरता है। विकिरण न केवल ओजोन द्वारा अवशोषित किया जा सकता है, इसे नष्ट कर सकता है, बल्कि ओजोन का निर्माण भी कर सकता है। वायुमंडल में ओजोन का निर्माण 210-220 और 175 एनएम स्पेक्ट्रम के लघु-तरंग क्षेत्र में सूर्य से पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में होता है। इस मामले में, प्रकाश की प्रति अवशोषित मात्रा में दो ओजोन अणु बनते हैं। ओजोन के वर्णक्रमीय गुण, सौर विकिरण के प्रभाव में इसका गठन और क्षय पृथ्वी के जीवमंडल में इष्टतम जलवायु पैरामीटर प्रदान करते हैं।



गोलनिक, एक औसत बंधन ऊर्जा (78 kcal/mol) और कमजोर ध्रुवता (0.58) के साथ एक अधिक शीर्ष कोण (116.5°) और समान परमाणु दूरी (1.28°A) की विशेषता है।
ओजोन के ऑप्टिकल गुणों की विशेषता विभिन्न वर्णक्रमीय रचनाओं के विकिरण के प्रति इसकी अस्थिरता है। विकिरण न केवल ओजोन द्वारा अवशोषित किया जा सकता है, इसे नष्ट कर सकता है, बल्कि ओजोन का निर्माण भी कर सकता है। वायुमंडल में ओजोन का निर्माण 210-220 और 175 एनएम स्पेक्ट्रम के लघु-तरंग क्षेत्र में सूर्य से पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में होता है। इस मामले में, प्रकाश की प्रति अवशोषित मात्रा में दो ओजोन अणु बनते हैं। ओजोन के वर्णक्रमीय गुण, सौर विकिरण के प्रभाव में इसका गठन और क्षय पृथ्वी के जीवमंडल में इष्टतम जलवायु पैरामीटर प्रदान करते हैं।
ओजोन में सिलिका जेल और एल्युमीनियम जेल द्वारा सोखने की अच्छी क्षमता होती है, जिससे गैस मिश्रण और समाधानों से ओजोन के निष्कर्षण के साथ-साथ उच्च सांद्रता में इसके सुरक्षित संचालन के लिए इस घटना का उपयोग करना संभव हो जाता है। हाल ही में, ओजोन की उच्च सांद्रता के साथ सुरक्षित कार्य के लिए फ़्रीऑन का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है। फ़्रीऑन में घुली सांद्रित ओजोन लंबे समय तक बनी रह सकती है।
ओजोन के संश्लेषण के दौरान, एक नियम के रूप में, गैस मिश्रण (O3 + O2 या Oz + वायु) बनता है, जिसमें ओजोन सामग्री मात्रा के हिसाब से 2-5% से अधिक नहीं होती है। शुद्ध ओजोन प्राप्त करना तकनीकी रूप से कठिन कार्य है और इसे अभी तक हल नहीं किया जा सका है। गैस मिश्रण के निम्न-तापमान सुधार द्वारा मिश्रण से ऑक्सीजन को अलग करने की एक विधि है। हालाँकि, सुधार के दौरान ओजोन विस्फोट के खतरे को खत्म करना अभी तक संभव नहीं हो पाया है। अनुसंधान अभ्यास में, तरल नाइट्रोजन के साथ ओजोन को डबल फ्रीजिंग की तकनीक का अक्सर उपयोग किया जाता है, जिससे केंद्रित ओजोन प्राप्त करना संभव हो जाता है। संकेंद्रित ओजोन के उत्पादन के लिए एक सुरक्षित तरीका अधिशोषण-अवशोषण है, जब गैस मिश्रण के प्रवाह को ठंडी (-80°C) सिलिका जेल की परत के माध्यम से प्रवाहित किया जाता है, और फिर अधिशोषक को एक अक्रिय गैस (नाइट्रोजन या हीलियम) से शुद्ध किया जाता है। ). इस विधि का उपयोग करके, आप 9:1 का ओजोन: ऑक्सीजन अनुपात प्राप्त कर सकते हैं, अर्थात अत्यधिक संकेंद्रित ओजोन।
ऑक्सीकरण घटक के रूप में सांद्र ओजोन का औद्योगिक उपयोग नगण्य है।

ओजोन के रासायनिक गुण

ओजोन के विशिष्ट रासायनिक गुणों को मुख्य रूप से इसकी अस्थिरता, शीघ्र विघटित होने की क्षमता और उच्च ऑक्सीकरण गतिविधि माना जाना चाहिए।
ओजोन के लिए ऑक्सीकरण संख्या I स्थापित की गई है, जो ऑक्सीकृत होने वाले पदार्थ को ओजोन द्वारा दान किए गए ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को दर्शाती है। जैसा कि प्रयोगों से पता चला है, यह 0.1, 3 के बराबर हो सकता है। पहले मामले में, ओजोन मात्रा में वृद्धि के साथ विघटित होता है: 2O3--->3O2, दूसरे में यह ऑक्सीकृत पदार्थ को एक ऑक्सीजन परमाणु देता है: O3 -> O2 + O (उसी समय, मात्रा में वृद्धि नहीं होती है), और तीसरे मामले में, ओजोन ऑक्सीकृत पदार्थ में शामिल हो जाता है: O3->3O (इस मामले में, इसकी मात्रा कम हो जाती है)।
ऑक्सीकरण गुण अकार्बनिक पदार्थों के साथ ओजोन की रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषता बताते हैं।
ओजोन सोने और प्लैटिनम समूह को छोड़कर सभी धातुओं का ऑक्सीकरण करता है। इसके द्वारा सल्फर यौगिकों को सल्फेट्स, नाइट्राइट - नाइट्रेट्स में ऑक्सीकृत किया जाता है। आयोडीन और ब्रोमीन यौगिकों के साथ प्रतिक्रियाओं में, ओजोन कम करने वाले गुण प्रदर्शित करता है, और इसके मात्रात्मक निर्धारण के लिए कई तरीके इस पर आधारित हैं। नाइट्रोजन, कार्बन और उनके ऑक्साइड ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हाइड्रोजन के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया में, हाइड्रॉक्सिल रेडिकल बनते हैं: H+O3->HO+O2। नाइट्रोजन ऑक्साइड ओजोन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे उच्च ऑक्साइड बनते हैं:
NO+Oz->NO2+O2;
NO2+O3----->NO3+O2;
NO2+O3->N2O5.
ओजोन द्वारा अमोनिया को अमोनियम नाइट्रेट में ऑक्सीकृत किया जाता है।
ओजोन हाइड्रोजन हैलाइड को विघटित करता है और निम्न ऑक्साइड को उच्च ऑक्साइड में परिवर्तित करता है। हैलोजन, प्रक्रिया के उत्प्रेरक के रूप में भाग लेते हुए, उच्च ऑक्साइड भी बनाते हैं।
ओजोन - ऑक्सीजन की कमी क्षमता काफी अधिक है और अम्लीय वातावरण में 2.07 V और क्षारीय घोल में - 1.24 V निर्धारित की जाती है। ओजोन की इलेक्ट्रॉन बंधुता 2 eV निर्धारित की जाती है, और केवल फ्लोरीन, इसके ऑक्साइड और मुक्त कणों में इलेक्ट्रॉन बंधुता अधिक मजबूत होती है।
ओजोन के उच्च ऑक्सीडेटिव प्रभाव का उपयोग कई ट्रांसयूरानिक तत्वों को हेप्टावेलेंट अवस्था में परिवर्तित करने के लिए किया गया था, हालांकि उनकी उच्चतम वैलेंस अवस्था 6 है। चर वैलेंस (सीआर, कोर, आदि) की धातुओं के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया में व्यावहारिक अनुप्रयोग मिलता है। रंगों और विटामिन पीपी के उत्पादन में फीडस्टॉक का उत्पादन।
क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं ओजोन के प्रभाव में ऑक्सीकृत हो जाती हैं, और उनके हाइड्रॉक्साइड्स ओजोनाइड्स (ट्राइऑक्साइड्स) बनाते हैं। ओजोनाइड्स को लंबे समय से जाना जाता है; उनका उल्लेख 1886 में फ्रांसीसी कार्बनिक रसायनज्ञ चार्ल्स एडोल्फ वर्ट्ज़ द्वारा किया गया था। वे लाल-भूरे रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, जिनके अणुओं की जाली में एकल नकारात्मक ओजोन आयन (O3-) शामिल होते हैं, जो उनके अनुचुंबकीय गुणों को निर्धारित करते हैं। ओजोनाइड्स की थर्मल स्थिरता सीमा -60±2° C है, सक्रिय ऑक्सीजन सामग्री वजन के हिसाब से 46% है। कई पेरोक्साइड यौगिकों की तरह, क्षार धातु ओजोनाइड्स को पुनर्योजी प्रक्रियाओं में व्यापक अनुप्रयोग मिला है।
ओजोनाइड्स सोडियम, पोटेशियम, रुबिडियम, सीज़ियम के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाओं में बनते हैं, जो एम + ओ- एच + ओ 3- प्रकार के एक मध्यवर्ती अस्थिर परिसर से गुजरते हैं और ओजोन के साथ आगे की प्रतिक्रिया के साथ ओजोनाइड और जलीय मिश्रण का निर्माण करते हैं। क्षार धातु ऑक्साइड का हाइड्रेट।
ओजोन सक्रिय रूप से कई कार्बनिक यौगिकों के साथ रासायनिक संपर्क में प्रवेश करती है। इस प्रकार, असंतृप्त यौगिकों के दोहरे बंधन के साथ ओजोन की परस्पर क्रिया का प्राथमिक उत्पाद मैलोज़ॉइड है, जो अस्थिर है और द्विध्रुवी आयन और कार्बोनिल यौगिकों (एल्डिहाइड या कीटोन) में विघटित हो जाता है। इस प्रतिक्रिया में बनने वाले मध्यवर्ती उत्पाद एक अलग क्रम में फिर से जुड़ते हैं, जिससे ओजोनाइड बनता है। द्विध्रुवी आयन (अल्कोहल, एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम पदार्थों की उपस्थिति में, ओजोनाइड्स के बजाय विभिन्न पेरोक्साइड यौगिक बनते हैं।
ओजोन सक्रिय रूप से सुगंधित यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है, और प्रतिक्रिया सुगंधित कोर के विनाश के साथ और उसके बिना भी होती है।
संतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ प्रतिक्रियाओं में, ओजोन पहले विघटित होकर परमाणु ऑक्सीजन बनाता है, जो श्रृंखला ऑक्सीकरण शुरू करता है, और ऑक्सीकरण उत्पादों की उपज ओजोन की खपत से मेल खाती है। संतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन की परस्पर क्रिया गैस चरण और समाधान दोनों में होती है।
फिनोल आसानी से ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और बाद वाले एक क्षतिग्रस्त सुगंधित रिंग (जैसे क्विनोइन) के साथ यौगिकों में नष्ट हो जाते हैं, साथ ही असंतृप्त एल्डिहाइड और एसिड के कम विषैले डेरिवेटिव भी बन जाते हैं।
कार्बनिक यौगिकों के साथ ओजोन की अंतःक्रिया का व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग और संबंधित उद्योगों में उपयोग किया जाता है। असंतृप्त यौगिकों के साथ ओजोन की प्रतिक्रिया का उपयोग कृत्रिम रूप से विभिन्न फैटी एसिड, अमीनो एसिड, हार्मोन, विटामिन और पॉलिमर सामग्री प्राप्त करना संभव बनाता है; सुगंधित हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाएं - डिफेनिलिक एसिड, फ़ेथलिक डायल्डिहाइड और फ़ेथलिक एसिड, ग्लाइऑक्सैलिक एसिड, आदि।
सुगंधित हाइड्रोकार्बन के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाओं ने विभिन्न वातावरणों, परिसरों, अपशिष्ट जल, ऑफ-गैसों और सल्फर युक्त यौगिकों के गंधहरण के तरीकों के विकास का आधार बनाया - अपशिष्ट जल और अपशिष्ट गैसों के उपचार के तरीकों के विकास का आधार सहित विभिन्न उद्योग कृषि, सल्फर युक्त हानिकारक यौगिकों (हाइड्रोजन सल्फाइड, मर्कैप्टन, सल्फर डाइऑक्साइड) से।

सामान्य जानकारी।

ओजोन - O3, ऑक्सीजन का एक एलोट्रोपिक रूप, रसायनों और अन्य प्रदूषकों का एक शक्तिशाली ऑक्सीडाइज़र है जो संपर्क में आने पर नष्ट हो जाते हैं। ऑक्सीजन अणु के विपरीत, ओजोन अणु में तीन परमाणु होते हैं और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच लंबे बंधन होते हैं। अपनी प्रतिक्रियाशीलता के संदर्भ में, ओजोन फ्लोरीन के बाद दूसरे स्थान पर है।

खोज का इतिहास
1785 में, डच भौतिक विज्ञानी वान मा-रम ने बिजली के साथ प्रयोग करते हुए, एक इलेक्ट्रिक मशीन में चिंगारी बनने के दौरान गंध और बिजली की चिंगारी गुजरने के बाद हवा के ऑक्सीकरण गुणों की ओर ध्यान आकर्षित किया।
1840 में, जर्मन वैज्ञानिक शीनबीन ने पानी को हाइड्रोलाइज करते समय इलेक्ट्रिक आर्क का उपयोग करके इसे ऑक्सीजन और हाइड्रोजन में विभाजित करने का प्रयास किया। और तब उसे पता चला कि एक नया गठन हुआ है, जो अब तक नहीं हुआ था विज्ञान के लिए जाना जाता हैएक विशिष्ट गंध वाली गैस। गैस को "ओजोन" नाम इसकी विशिष्ट गंध और उत्पत्ति के कारण शीनबीन द्वारा दिया गया था ग्रीक शब्द"ओज़ियेन", जिसका अर्थ है "सूंघना"।
22 सितंबर, 1896 को आविष्कारक एन. टेस्ला ने पहले ओजोन जनरेटर का पेटेंट कराया।

ओजोन के भौतिक गुण.
ओजोन एकत्रीकरण की तीनों अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है। पर सामान्य स्थितियाँओजोन एक नीले रंग की गैस है। ओजोन का क्वथनांक 1120C तथा गलनांक 1920C है।
इसके लिए धन्यवाद रासायनिक गतिविधिहवा में ओजोन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता बहुत कम है (रासायनिक युद्ध एजेंटों की अधिकतम अनुमेय सांद्रता की तुलना में) 5·10-8% या 0.1 mg/m3, जो मनुष्यों के लिए घ्राण सीमा से 10 गुना अधिक है।

ओजोन के रासायनिक गुण.
सबसे पहले, ओजोन के दो मुख्य गुणों पर ध्यान दिया जाना चाहिए:

ओजोन, परमाणु ऑक्सीजन के विपरीत, एक अपेक्षाकृत स्थिर यौगिक है। यह उच्च सांद्रता पर स्वतः ही विघटित हो जाता है, और सांद्रता जितनी अधिक होगी, अपघटन प्रतिक्रिया की दर उतनी ही तेज़ होगी। 12-15% की ओजोन सांद्रता पर, ओजोन विस्फोटक रूप से विघटित हो सकता है। यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि बढ़ते तापमान के साथ ओजोन अपघटन की प्रक्रिया तेज हो जाती है, और अपघटन प्रतिक्रिया स्वयं 2O3>3O2 + 68 kcal ऊष्माक्षेपी होती है और बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ होती है।

O3 ->O+O2
O3 + O ->2 O2
O2 + E- -> O2-

ओजोन सबसे मजबूत प्राकृतिक ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक है। ओजोन की ऑक्सीकरण क्षमता 2.07 V है (तुलना के लिए, फ्लोरीन में 2.4 V है, और क्लोरीन में 1.7 V है)।

ओजोन सोने और प्लैटिनम समूह को छोड़कर सभी धातुओं का ऑक्सीकरण करता है, सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड का ऑक्सीकरण करता है, और अमोनिया का ऑक्सीकरण करके अमोनियम नाइट्राइट बनाता है।
ओजोन सक्रिय रूप से सुगंधित यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है, सुगंधित नाभिक को नष्ट कर देता है। विशेष रूप से, ओजोन नाभिक को नष्ट करने के लिए फिनोल के साथ प्रतिक्रिया करता है। ओजोन दोहरे कार्बन बांड के विनाश के साथ संतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ सक्रिय रूप से संपर्क करता है।
कार्बनिक यौगिकों के साथ ओजोन की अंतःक्रिया का व्यापक रूप से रासायनिक उद्योग और संबंधित उद्योगों में उपयोग किया जाता है। सुगंधित यौगिकों के साथ ओजोन की प्रतिक्रियाओं ने विभिन्न वातावरणों, परिसरों और अपशिष्ट जल के लिए गंधहरण प्रौद्योगिकियों का आधार बनाया।

ओजोन के जैविक गुण.
इसके बावजूद एक बड़ी संख्या कीअनुसंधान, तंत्र पर्याप्त रूप से सामने नहीं आया है। यह ज्ञात है कि उच्च ओजोन सांद्रता पर घाव देखे जाते हैं श्वसन तंत्र, फेफड़े और श्लेष्मा झिल्ली। ओजोन के लंबे समय तक संपर्क में रहने से फेफड़ों और ऊपरी श्वसन पथ की पुरानी बीमारियों का विकास होता है।
ओजोन की छोटी खुराक के संपर्क में एक निवारक और चिकित्सीय प्रभाव होता है और दवा में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाने लगा है - मुख्य रूप से त्वचाविज्ञान और कॉस्मेटोलॉजी के लिए।
बैक्टीरिया को नष्ट करने की अपनी महान क्षमता के अलावा, ओजोन बीजाणुओं, सिस्ट (एककोशिकीय जीवों के चारों ओर बनने वाली घनी झिल्ली, उदाहरण के लिए, फ्लैगेलेट्स और राइजोम, उनके प्रजनन के दौरान, साथ ही उनके लिए प्रतिकूल परिस्थितियों में) और कई को नष्ट करने में अत्यधिक प्रभावी है। अन्य रोगजनक रोगाणु.

ओजोन के तकनीकी अनुप्रयोग
पिछले 20 वर्षों में, ओजोन के अनुप्रयोगों में काफी विस्तार हुआ है और दुनिया भर में नए विकास चल रहे हैं। ओजोन का उपयोग करने वाली प्रौद्योगिकियों का ऐसा तीव्र विकास इसकी पर्यावरणीय स्वच्छता से सुगम होता है। अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के विपरीत, ओजोन प्रतिक्रियाओं के दौरान आणविक और परमाणु ऑक्सीजन और संतृप्त ऑक्साइड में विघटित हो जाता है। ये सभी उत्पाद आम तौर पर गैर-प्रदूषणकारी होते हैं पर्यावरणऔर उदाहरण के लिए, क्लोरीन या फ्लोरीन के साथ ऑक्सीकरण के दौरान कार्सिनोजेनिक पदार्थों का निर्माण नहीं होता है।

पानी:
1857 में, वर्नर वॉन सीमेंस द्वारा बनाई गई "परफेक्ट मैग्नेटिक इंडक्शन ट्यूब" की मदद से पहला तकनीकी ओजोन इंस्टॉलेशन बनाया गया था। 1901 में, सीमेंस ने विज़बैंड में ओजोन जनरेटर के साथ पहला पनबिजली स्टेशन बनाया।
ऐतिहासिक रूप से, ओजोन का उपयोग पेयजल उपचार संयंत्रों से शुरू हुआ, जब 1898 में सेंट मौर (फ्रांस) शहर में पहले पायलट संयंत्र का परीक्षण किया गया था। पहले से ही 1907 में, नीस शहर की जरूरतों के लिए पहला जल ओजोनेशन संयंत्र बॉन वॉयज (फ्रांस) शहर में बनाया गया था। 1911 में, सेंट पीटर्सबर्ग में पीने के पानी के लिए एक ओजोनेशन स्टेशन चालू किया गया था।
वर्तमान में, यूरोप में 95% पीने का पानी ओजोन से उपचारित किया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में क्लोरीनीकरण से ओजोनेशन में परिवर्तित करने की प्रक्रिया चल रही है। रूस में (मास्को, निज़नी नोवगोरोड और अन्य शहरों में) कई बड़े स्टेशन हैं।

वायु:
जल शोधन प्रणालियों में ओजोन का उपयोग सिद्ध हो चुका है उच्चतम डिग्रीप्रभावी, लेकिन समान रूप से प्रभावी और सिद्ध सुरक्षित वायु शोधन प्रणालियाँ अभी तक नहीं बनाई गई हैं। ओजोनेशन को एक गैर-रासायनिक सफाई विधि माना जाता है और इसलिए यह आबादी के बीच लोकप्रिय है। हालाँकि, मानव शरीर पर ओजोन की सूक्ष्म सांद्रता के दीर्घकालिक प्रभावों का पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है।
ओजोन की बहुत कम सांद्रता के साथ, कमरे में हवा सुखद और ताज़ा महसूस होती है, और अप्रिय गंध बहुत कम ध्यान देने योग्य होती है। इस गैस के लाभकारी प्रभावों के बारे में आम धारणा के विपरीत, जिसे कुछ ब्रोशरों में ओजोन-समृद्ध वन वायु के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है, वास्तव में ओजोन, अत्यधिक पतला होने पर भी, एक बहुत जहरीली और खतरनाक परेशान करने वाली गैस है। यहां तक ​​कि ओजोन की छोटी सांद्रता भी श्लेष्म झिल्ली पर परेशान करने वाला प्रभाव डाल सकती है और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के विकारों का कारण बन सकती है, जिससे ब्रोंकाइटिस और सिरदर्द होता है।

ओजोन का चिकित्सीय उपयोग
1873 में, फोके ने ओजोन के प्रभाव में सूक्ष्मजीवों के विनाश को देखा और ओजोन की इस अनूठी संपत्ति ने डॉक्टरों का ध्यान आकर्षित किया।
चिकित्सा प्रयोजनों के लिए ओजोन के उपयोग का इतिहास 1885 से मिलता है, जब चार्ली केनवर्थ ने पहली बार फ्लोरिडा मेडिकल एसोसिएशन, यूएसए में अपनी रिपोर्ट प्रकाशित की थी। चिकित्सा में ओजोन के उपयोग के बारे में संक्षिप्त जानकारी इस तिथि से पहले पाई गई थी।
1911 में, एम. एबरहार्ट ने तपेदिक, एनीमिया, निमोनिया, मधुमेह और अन्य बीमारियों के उपचार में ओजोन का उपयोग किया। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान ए. वुल्फ (1916) ने जटिल फ्रैक्चर, कफ, फोड़े और पीप घावों के लिए घायलों में ऑक्सीजन-ओजोन मिश्रण का इस्तेमाल किया। एन. क्लेनमैन (1921) ने "शरीर की गुहाओं" के सामान्य उपचार के लिए ओजोन का उपयोग किया। 30 के दशक में 20वीं सदी ई.ए. मछली, एक दंत चिकित्सक, अभ्यास में ओजोन उपचार शुरू करता है।
पहले प्रयोगशाला उपकरण के आविष्कार के लिए आवेदन में, फिश ने "साइटोज़ोन" शब्द का प्रस्ताव रखा, जो आज भी दंत चिकित्सा अभ्यास में उपयोग किए जाने वाले ओजोन जनरेटर पर सूचीबद्ध है। जोआचिम हेंजलर (1908-1981) ने पहला मेडिकल ओजोन जनरेटर बनाया, जिसने ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण की सटीक खुराक की अनुमति दी, और इस तरह ओजोन थेरेपी का व्यापक रूप से उपयोग करना संभव हो गया।
आर. ऑबॉर्ग (1936) ने ओजोन के प्रभाव में कोलन अल्सर के घाव के प्रभाव का खुलासा किया और शरीर पर इसके सामान्य प्रभाव की प्रकृति की ओर ध्यान आकर्षित किया। द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान ओजोन के चिकित्सीय प्रभावों का अध्ययन करने का काम जर्मनी में सक्रिय रूप से जारी रहा; जर्मनों ने घावों और जलने के स्थानीय उपचार के लिए ओजोन का सफलतापूर्वक उपयोग किया। हालाँकि, युद्ध के बाद, एंटीबायोटिक दवाओं के आगमन और विश्वसनीय, कॉम्पैक्ट ओजोन जनरेटर और ओजोन प्रतिरोधी सामग्री की कमी के कारण, अनुसंधान लगभग दो दशकों तक बाधित रहा। ओजोन थेरेपी के क्षेत्र में व्यापक और व्यवस्थित अनुसंधान 70 के दशक के मध्य में शुरू हुआ, जब ओजोन प्रतिरोधी बहुलक सामग्री और उपयोग में आसान ओजोनेशन इकाइयां रोजमर्रा की चिकित्सा पद्धति में दिखाई दीं।
अनुसंधान कृत्रिम परिवेशीय , यानी, आदर्श प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, उन्होंने दिखाया कि शरीर की कोशिकाओं के साथ बातचीत करते समय, ओजोन वसा को ऑक्सीकरण करता है और पेरोक्साइड बनाता है - पदार्थ जो सभी ज्ञात वायरस, बैक्टीरिया और कवक के लिए हानिकारक हैं। इसकी क्रिया के संदर्भ में, ओजोन की तुलना एंटीबायोटिक दवाओं से की जा सकती है, अंतर यह है कि यह यकृत और गुर्दे को नुकसान नहीं पहुंचाता है और इसका कोई दुष्प्रभाव नहीं होता है। लेकिन दुर्भाग्य से, विवो में - वास्तविक परिस्थितियों में सब कुछ बहुत अधिक जटिल है।
एक समय में ओजोन थेरेपी बहुत लोकप्रिय थी - कई लोग ओजोन को लगभग सभी बीमारियों के लिए रामबाण मानते थे। लेकिन ओजोन के प्रभावों के विस्तृत अध्ययन से पता चला कि ओजोन बीमारों के साथ-साथ त्वचा और फेफड़ों की स्वस्थ कोशिकाओं को भी प्रभावित करती है। परिणामस्वरूप, जीवित कोशिकाओं में अप्रत्याशित और अप्रत्याशित उत्परिवर्तन शुरू हो जाते हैं। ओजोन थेरेपी ने यूरोप में कभी जड़ें नहीं जमाईं, और संयुक्त राज्य अमेरिका और कनाडा में वैकल्पिक चिकित्सा के अपवाद के साथ, ओजोन के आधिकारिक चिकित्सा उपयोग को वैध नहीं किया गया है।
रूस में, दुर्भाग्य से, आधिकारिक चिकित्सा ने चिकित्सा की ऐसी खतरनाक और अपर्याप्त रूप से सिद्ध पद्धति को नहीं छोड़ा है। वर्तमान में, एयर ओजोनाइज़र और ओजोनाइज़र इकाइयों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। लोगों की उपस्थिति में छोटे ओजोन जनरेटर का उपयोग किया जाता है।

परिचालन सिद्धांत।
ओजोन का निर्माण ऑक्सीजन से होता है। ओजोन का उत्पादन करने के कई तरीके हैं, जिनमें से सबसे आम हैं: गैस डिस्चार्ज प्लाज्मा में इलेक्ट्रोलाइटिक, फोटोकैमिकल और इलेक्ट्रोसिंथेसिस। अवांछित ऑक्साइड से बचने के लिए, इलेक्ट्रोसिंथेसिस का उपयोग करके शुद्ध चिकित्सा ऑक्सीजन से ओजोन प्राप्त करना बेहतर है। ऐसे उपकरणों में परिणामी ओजोन-ऑक्सीजन मिश्रण की सांद्रता को अलग-अलग करना आसान है - या तो विद्युत निर्वहन की एक निश्चित शक्ति निर्धारित करके, या आने वाली ऑक्सीजन के प्रवाह को विनियमित करके (जितनी तेजी से ऑक्सीजन ओजोनेटर से गुजरती है, उतनी ही कम ओजोन होती है) बनाया)।

विद्युत् ओजोन संश्लेषण विधि विशेष इलेक्ट्रोलाइटिक कोशिकाओं में की जाती है। विभिन्न अम्लों और उनके लवणों (H2SO4, HClO4, NaClO4, KClO4) के घोल का उपयोग इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में किया जाता है। ओजोन का निर्माण पानी के अपघटन और परमाणु ऑक्सीजन के निर्माण के कारण होता है, जो ऑक्सीजन अणु में जुड़ने पर ओजोन और हाइड्रोजन अणु बनाता है। यह विधि संकेंद्रित ओजोन का उत्पादन करती है, लेकिन यह बहुत ऊर्जा गहन है और इसलिए इसका व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है।
रसायनिक ओजोन उत्पादन की विधि प्रकृति में सबसे आम विधि है। ओजोन तब बनता है जब एक ऑक्सीजन अणु शॉर्ट-वेव यूवी विकिरण के प्रभाव में अलग हो जाता है। यह विधि उच्च सांद्रता वाले ओजोन का उत्पादन नहीं करती है। इस पद्धति पर आधारित उपकरण चिकित्सा और खाद्य उद्योग में प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए व्यापक हो गए हैं।
इलेक्ट्रोसिंथेसिस ओजोन सर्वाधिक व्यापक है। यह विधि उच्च उत्पादकता और अपेक्षाकृत कम ऊर्जा लागत के साथ ओजोन की उच्च सांद्रता प्राप्त करने की क्षमता को जोड़ती है।
उपयोग पर अनेक अध्ययनों के परिणामस्वरूप विभिन्न प्रकार केओजोन के इलेक्ट्रोसिंथेसिस के लिए गैस डिस्चार्ज, डिस्चार्ज के तीन रूपों का उपयोग करने वाले उपकरण व्यापक हो गए हैं:

1. बैरियर डिस्चार्ज - सबसे व्यापक, एक या दो ढांकता हुआ बाधाओं द्वारा अलग किए गए दो इलेक्ट्रोडों के बीच 1-3 मिमी लंबे गैस अंतराल में स्पंदित माइक्रोडिस्चार्ज का एक बड़ा सेट है, जब इलेक्ट्रोड 50 हर्ट्ज से कई किलोहर्ट्ज़ की आवृत्ति के साथ वैकल्पिक उच्च वोल्टेज के साथ संचालित होते हैं। एक संस्थापन की उत्पादकता ग्राम से लेकर 150 किलोग्राम ओजोन प्रति घंटे तक हो सकती है।
2. सतही निर्वहन - बैरियर डिस्चार्ज के आकार के करीब, जो अपनी सादगी और विश्वसनीयता के कारण पिछले दशक में व्यापक हो गया है। यह एक ठोस ढांकता हुआ की सतह के साथ विकसित होने वाले माइक्रोडिस्चार्ज का एक सेट भी है जब इलेक्ट्रोड को 50 हर्ट्ज से 15-40 किलोहर्ट्ज़ की आवृत्ति के साथ वैकल्पिक वोल्टेज के साथ संचालित किया जाता है।
3. नाड़ी स्त्राव - एक नियम के रूप में, एक स्ट्रीमर कोरोना डिस्चार्ज जो दो इलेक्ट्रोडों के बीच के अंतराल में होता है जब इलेक्ट्रोड सैकड़ों नैनोसेकंड से कई माइक्रोसेकंड तक चलने वाले पल्स वोल्टेज के साथ संचालित होते हैं।

• घर के अंदर की हवा को साफ करने में कारगर।
• हानिकारक उप-उत्पादों का उत्पादन न करें।
• एलर्जी पीड़ितों, अस्थमा रोगियों आदि के लिए स्थितियों को सुविधाजनक बनाता है।

1997 में, ओजोनाइज़र निर्माण कंपनियाँ लिविंग एयर कॉर्पोरेशन, अल्पाइन इंडस्ट्रीज इंक. (अब "इकोगेस्ट"), क्वांटम इलेक्ट्रॉनिक्स कॉर्प। और अन्य जिन्होंने यूएस एफटीसी आदेश का उल्लंघन किया, उन्हें अदालतों द्वारा प्रशासनिक रूप से दंडित किया गया, जिसमें संयुक्त राज्य अमेरिका में उनमें से कुछ की आगे की गतिविधियों पर प्रतिबंध भी शामिल था। उसी समय, जिन निजी उद्यमियों ने ओजोन जनरेटर को लोगों के साथ कमरे में उपयोग करने की सिफारिशों के साथ बेचा, उन्हें 1 से 6 साल तक की जेल की सजा मिली।
वर्तमान में, इनमें से कुछ पश्चिमी कंपनियां रूस में अपने उत्पादों की सक्रिय बिक्री सफलतापूर्वक विकसित कर रही हैं।

ओजोनाइज़र के नुकसान:
ओजोन का उपयोग करने वाली किसी भी नसबंदी प्रणाली को सावधानीपूर्वक सुरक्षा निगरानी, ​​गैस विश्लेषक के साथ ओजोन एकाग्रता स्थिरांक का परीक्षण और अत्यधिक ओजोन सांद्रता के आपातकालीन प्रबंधन की आवश्यकता होती है।
ओजोनाइज़र को इसमें काम करने के लिए डिज़ाइन नहीं किया गया है:

• विद्युत प्रवाहकीय धूल और जल वाष्प से संतृप्त पर्यावरण,
• सक्रिय गैसों और वाष्प वाले स्थान जो धातु को नष्ट करते हैं,
• 95% से अधिक सापेक्षिक आर्द्रता वाले स्थान,
• विस्फोट और आग के खतरनाक क्षेत्रों में।

इनडोर वायु स्टरलाइज़ेशन के लिए ओजोनाइज़र का अनुप्रयोग:

• नसबंदी प्रक्रिया का समय लंबा हो जाता है,
• हवा में विषाक्तता और ऑक्सीकरण बढ़ जाता है,
• जिससे विस्फोट का खतरा रहता है,
• कीटाणुरहित कमरे में लोगों की वापसी ओजोन के पूरी तरह से विघटित होने के बाद ही संभव है।

सारांश।
ओजोनेशन सतहों और घर के अंदर की हवा को स्टरलाइज़ करने के लिए अत्यधिक प्रभावी है, लेकिन यांत्रिक अशुद्धियों से हवा को शुद्ध करने का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। लोगों की उपस्थिति में विधि का उपयोग करने की असंभवता और एक सीलबंद कमरे में कीटाणुशोधन करने की आवश्यकता इसके पेशेवर अनुप्रयोग के दायरे को गंभीर रूप से सीमित कर देती है।

वाक्यांश "ओजोन परत", जो 70 के दशक में प्रसिद्ध हुआ। पिछली शताब्दी ने लंबे समय से दांत खट्टे कर दिए हैं। साथ ही, कम ही लोग वास्तव में समझते हैं कि इस अवधारणा का क्या अर्थ है और ओजोन परत का विनाश खतरनाक क्यों है। कई लोगों के लिए इससे भी बड़ा रहस्य ओजोन अणु की संरचना है, जिसका सीधा संबंध ओजोन परत की समस्याओं से है। आइए ओजोन, इसकी संरचना और उद्योग में इस पदार्थ के उपयोग के बारे में और जानें।

ओजोन क्या है

ओजोन, या, जैसा कि इसे सक्रिय ऑक्सीजन भी कहा जाता है, एक तीखी धात्विक गंध वाली नीले रंग की गैस है।

यह पदार्थ एकत्रीकरण की तीनों अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है: गैसीय, ठोस और तरल।

प्रकृति में, ओजोन केवल गैस के रूप में होता है, जो तथाकथित ओजोन परत का निर्माण करता है। इसके नीले रंग के कारण ही आकाश नीला दिखाई देता है।

ओजोन अणु कैसा दिखता है?

ऑक्सीजन से समानता के कारण ओजोन को इसका उपनाम "सक्रिय ऑक्सीजन" मिला। तो मुख्य है रासायनिक तत्वइन पदार्थों में ऑक्सीजन (O) होती है। हालाँकि, यदि किसी ऑक्सीजन अणु में इसके 2 परमाणु होते हैं, तो अणु - O 3) में इस तत्व के 3 परमाणु होते हैं।

इस संरचना के कारण, ओजोन के गुण ऑक्सीजन के समान हैं, लेकिन अधिक स्पष्ट हैं। विशेष रूप से, O 2 की तरह, O 3 एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।

इन "संबंधित" पदार्थों के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर, जो हर किसी के लिए याद रखना महत्वपूर्ण है, निम्नलिखित है: ओजोन को सांस नहीं लिया जा सकता है, यह विषाक्त है और, यदि साँस लिया जाता है, तो फेफड़ों को नुकसान पहुंचा सकता है या यहां तक ​​कि किसी व्यक्ति की जान भी ले सकता है। वहीं, O3 जहरीली अशुद्धियों से हवा को शुद्ध करने के लिए उत्कृष्ट है। वैसे, यही कारण है कि बारिश के बाद सांस लेना इतना आसान होता है: ओजोन हवा में मौजूद हानिकारक पदार्थों को ऑक्सीकरण करता है, और इसे शुद्ध करता है।

ओजोन अणु (3 ऑक्सीजन परमाणुओं से युक्त) का मॉडल कुछ हद तक एक कोण की छवि जैसा है, और इसका आकार 117° है। इस अणु में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है और इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है। इसके अलावा, इसमें ध्रुवता है, हालांकि इसमें एक तत्व के परमाणु होते हैं।

किसी दिए गए अणु के दो परमाणु एक दूसरे से मजबूती से बंधे होते हैं। लेकिन तीसरे के साथ संचार कम विश्वसनीय है। इस कारण से, ओजोन अणु (मॉडल का फोटो नीचे देखा जा सकता है) बहुत नाजुक होता है और बनने के तुरंत बाद विघटित हो जाता है। एक नियम के रूप में, O3 की किसी भी अपघटन प्रतिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन निकलती है।

ओजोन की अस्थिरता के कारण, इसे अन्य पदार्थों की तरह काटा, संग्रहीत या परिवहन नहीं किया जा सकता है। इस कारण इसका उत्पादन अन्य पदार्थों की तुलना में अधिक महंगा है।

साथ ही, O 3 अणुओं की उच्च गतिविधि इस पदार्थ को एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, ऑक्सीजन से अधिक शक्तिशाली और क्लोरीन से अधिक सुरक्षित बनाती है।

यदि एक ओजोन अणु नष्ट हो जाता है और O2 निकलता है, तो यह प्रतिक्रिया हमेशा ऊर्जा की रिहाई के साथ होती है। साथ ही, विपरीत प्रक्रिया (O 2 से O 3 का निर्माण) होने के लिए, कम खर्च करना आवश्यक नहीं है।

गैसीय अवस्था में, ओजोन अणु 70 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर विघटित हो जाता है। यदि इसे 100 डिग्री या उससे अधिक तक बढ़ाया जाता है, तो प्रतिक्रिया में काफी तेजी आएगी। अशुद्धियों की उपस्थिति ओजोन अणुओं की क्षय अवधि को भी तेज कर देती है।

O3 के गुण

ओजोन तीनों में से जिस भी अवस्था में हो, वह बरकरार रहती है नीला रंग. पदार्थ जितना सख्त होगा, रंग उतना ही गहरा और गहरा होगा।

प्रत्येक ओजोन अणु का वजन 48 ग्राम/मोल है। यह हवा से भारी है, जो इन पदार्थों को एक दूसरे से अलग करने में मदद करता है।

O3 लगभग सभी धातुओं और अधातुओं (सोने, इरिडियम और प्लैटिनम को छोड़कर) को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है।

यह पदार्थ दहन प्रतिक्रिया में भी भाग ले सकता है, लेकिन इसके लिए अधिक की आवश्यकता होती है गर्मी O2 की तुलना में.

ओजोन एच 2 ओ और फ्रीऑन में घुलने में सक्षम है। तरल अवस्था में इसे तरल ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, मीथेन, आर्गन, कार्बन टेट्राक्लोराइड और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ मिलाया जा सकता है।

ओजोन अणु कैसे बनता है?

O 3 अणु मुक्त ऑक्सीजन परमाणुओं को ऑक्सीजन अणुओं से जोड़कर बनते हैं। वे, बदले में, विद्युत निर्वहन, पराबैंगनी किरणों, तेज इलेक्ट्रॉनों और अन्य उच्च-ऊर्जा कणों के संपर्क के कारण अन्य ओ 2 अणुओं के विभाजन के कारण प्रकट होते हैं। इस कारण से, ओजोन की विशिष्ट गंध को स्पार्किंग विद्युत उपकरणों या लैंप के पास महसूस किया जा सकता है जो पराबैंगनी प्रकाश उत्सर्जित करते हैं।

औद्योगिक पैमाने पर, O3 को इलेक्ट्रिक या ओजोनाइज़र का उपयोग करके अलग किया जाता है। इन उपकरणों में बिजलीउच्च वोल्टेज को गैस धारा के माध्यम से पारित किया जाता है जिसमें O 2 स्थित होता है, जिसके परमाणु "के रूप में कार्य करते हैं" निर्माण सामग्री"ओजोन के लिए.

कभी-कभी इन उपकरणों में शुद्ध ऑक्सीजन या साधारण हवा डाली जाती है। परिणामी ओजोन की गुणवत्ता प्रारंभिक उत्पाद की शुद्धता पर निर्भर करती है। इस प्रकार, घावों के इलाज के लिए बनाया गया मेडिकल O 3, केवल रासायनिक रूप से शुद्ध O 2 से निकाला जाता है।

ओजोन की खोज का इतिहास

यह समझने के बाद कि ओजोन अणु कैसा दिखता है और यह कैसे बनता है, इस पदार्थ के इतिहास से परिचित होना उचित है।

इसे पहली बार 18वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डच शोधकर्ता मार्टिन वान मारुम द्वारा संश्लेषित किया गया था। वैज्ञानिक ने देखा कि हवा के एक कंटेनर के माध्यम से बिजली की चिंगारी गुजारने के बाद, उसमें मौजूद गैस ने अपने गुण बदल दिए। उसी समय, वान मारुम को इस बात का एहसास नहीं हुआ कि उन्होंने एक नए पदार्थ के अणुओं को अलग कर दिया है।

लेकिन शीनबीन नाम के उनके जर्मन सहयोगी, बिजली का उपयोग करके एच 2 ओ को एच और ओ 2 में विघटित करने की कोशिश कर रहे थे, उन्होंने एक तीखी गंध के साथ एक नई गैस की रिहाई देखी। काफी शोध करने के बाद, वैज्ञानिक ने अपने द्वारा खोजे गए पदार्थ का वर्णन किया और इसे "गंध" के लिए ग्रीक शब्द के सम्मान में "ओजोन" नाम दिया।

कवक और बैक्टीरिया को मारने की क्षमता, साथ ही खोजे गए पदार्थ में मौजूद हानिकारक यौगिकों की विषाक्तता को कम करने की क्षमता में कई वैज्ञानिकों की दिलचस्पी थी। O 3 की आधिकारिक खोज के 17 साल बाद, वर्नर वॉन सीमेंस ने पहला उपकरण डिज़ाइन किया जिससे किसी भी मात्रा में ओजोन को संश्लेषित करना संभव हो गया। और 39 साल बाद, प्रतिभाशाली निकोला टेस्ला ने दुनिया के पहले ओजोन जनरेटर का आविष्कार किया और उसका पेटेंट कराया।

यह वह उपकरण था जिसका उपयोग केवल 2 साल बाद फ्रांस में पहली बार पेयजल उपचार संयंत्रों में किया गया था। 20वीं सदी की शुरुआत से. यूरोप पीने के पानी को शुद्ध करने के लिए ओजोनेशन पर स्विच करना शुरू कर रहा है।

रूसी साम्राज्य ने पहली बार इस तकनीक का उपयोग 1911 में किया था, और 5 साल बाद देश ने ओजोन का उपयोग करके पीने के पानी को शुद्ध करने के लिए लगभग 4 दर्जन प्रतिष्ठान स्थापित किए।

आज पानी का ओजोनीकरण धीरे-धीरे क्लोरीनीकरण का स्थान ले रहा है। इस प्रकार, यूरोप में 95% पीने का पानी O3 से शुद्ध किया जाता है। यह तकनीक संयुक्त राज्य अमेरिका में भी बहुत लोकप्रिय है। सीआईएस में यह अभी भी अनुसंधान चरण में है, क्योंकि यद्यपि यह प्रक्रिया अधिक सुरक्षित और सुविधाजनक है, लेकिन यह क्लोरीनीकरण से अधिक महंगी है।

ओजोन के अनुप्रयोग के क्षेत्र

जल शुद्धिकरण के अलावा, O3 के कई अन्य अनुप्रयोग भी हैं।

• ओजोन का उपयोग कागज और वस्त्रों के उत्पादन में ब्लीचिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
• सक्रिय ऑक्सीजन का उपयोग वाइन को कीटाणुरहित करने के साथ-साथ कॉन्यैक की "उम्र बढ़ने" की प्रक्रिया को तेज करने के लिए किया जाता है।
• विभिन्न वनस्पति तेलों को O3 का उपयोग करके परिष्कृत किया जाता है।
• अक्सर इस पदार्थ का उपयोग मांस, अंडे, फल और सब्जियों जैसे खराब होने वाले खाद्य पदार्थों को संसाधित करने के लिए किया जाता है। यह प्रक्रिया क्लोरीन या फॉर्मेल्डिहाइड का उपयोग करते समय रासायनिक निशान नहीं छोड़ती है, और उत्पादों को अधिक समय तक संग्रहीत किया जा सकता है।
• ओजोन का उपयोग चिकित्सा उपकरणों और कपड़ों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।
• शुद्ध O 3 का उपयोग विभिन्न चिकित्सा के लिए भी किया जाता है कॉस्मेटिक प्रक्रियाएं. विशेष रूप से, इसका उपयोग दंत चिकित्सा में मौखिक गुहा और मसूड़ों को कीटाणुरहित करने और विभिन्न रोगों (स्टामाटाइटिस, हर्पीस, मौखिक कैंडिडिआसिस) के इलाज के लिए किया जाता है। यूरोपीय देशों में घाव कीटाणुशोधन के लिए O3 बहुत लोकप्रिय है।
• हाल के वर्षों में, ओजोन का उपयोग करके हवा और पानी को फ़िल्टर करने के लिए पोर्टेबल घरेलू उपकरण बेहद लोकप्रिय हो गए हैं।

ओजोन परत - यह क्या है?

पृथ्वी की सतह से 15-35 किमी की दूरी पर एक ओजोन परत है, या, जैसा कि इसे ओजोनोस्फीयर भी कहा जाता है। इस स्थान पर, संकेंद्रित O 3 हानिकारक सौर विकिरण के लिए एक प्रकार के फ़िल्टर के रूप में कार्य करता है।

यदि पदार्थ के अणु अस्थिर हैं तो उसकी इतनी मात्रा कहाँ से आती है? यदि आपको ओजोन अणु का मॉडल और उसके बनने की विधि याद हो तो इस प्रश्न का उत्तर देना कठिन नहीं है। तो, 2 ऑक्सीजन अणुओं से युक्त ऑक्सीजन, समताप मंडल में प्रवेश करती है, वहां सूर्य की किरणों से गर्म होती है। यह ऊर्जा O2 को परमाणुओं में विभाजित करने के लिए पर्याप्त है जिससे O3 बनता है। वहीं, ओजोन परत न केवल सौर ऊर्जा के कुछ हिस्से का उपयोग करती है, बल्कि इसे फ़िल्टर भी करती है और खतरनाक पराबैंगनी विकिरण को अवशोषित करती है।

ऊपर कहा गया था कि ओजोन फ़्रीऑन द्वारा विघटित होता है। ये गैसीय पदार्थ (डिओडोरेंट, अग्निशामक यंत्र और रेफ्रिजरेटर के निर्माण में उपयोग किए जाते हैं), एक बार वायुमंडल में छोड़े जाने के बाद, ओजोन को प्रभावित करते हैं और इसके अपघटन में योगदान करते हैं। परिणामस्वरूप, ओजोनोस्फीयर में छिद्र दिखाई देते हैं, जिसके माध्यम से अनफ़िल्टर्ड सौर किरणें ग्रह में प्रवेश करती हैं, जो जीवित जीवों पर विनाशकारी प्रभाव डालती हैं।

ओजोन अणुओं की विशेषताओं और संरचना की जांच करने के बाद, हम इस निष्कर्ष पर पहुंच सकते हैं कि यह पदार्थ, हालांकि खतरनाक है, अगर सही तरीके से उपयोग किया जाए तो यह मानवता के लिए बहुत उपयोगी है।

ओजोन कैसे उपयोगी है?

ओजोन, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के कारण, हमारे जीवन के विभिन्न क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग चिकित्सा में, उद्योग में, रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है

ओजोन किस प्रकार की गैस है?

तूफान के दौरान, जब बिजली के विद्युत स्त्राव वायुमंडल को "छेद" देते हैं, तो परिणामी ओजोन को हम ताजी हवा के रूप में महसूस करते हैं। ओजोन वास्तव में हमारी हवा को साफ करती है! एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के नाते, यह वातावरण में कई जहरीली अशुद्धियों को सरल, सुरक्षित यौगिकों में विघटित करता है, जिससे हवा कीटाणुरहित हो जाती है। इसीलिए तूफान के बाद हम सुखद ताजगी महसूस करते हैं, हम आसानी से सांस ले सकते हैं, और हम अपने चारों ओर सब कुछ अधिक स्पष्ट रूप से देखते हैं, विशेषकर आकाश का नीला।

ओजोन एक नीली गैस है जिसमें एक विशिष्ट गंध और एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। ओजोन का आणविक सूत्र O3 है। यह ऑक्सीजन और हमारी सामान्य हवा से भारी है।

ओजोन निर्माण योजना इस प्रकार है:विद्युत निर्वहन के प्रभाव में, कुछ ऑक्सीजन अणु O2 परमाणुओं में विघटित हो जाते हैं, फिर परमाणु ऑक्सीजन आणविक ऑक्सीजन के साथ जुड़ जाता है और ओजोन O3 बनता है। प्रकृति में, ओजोन सूर्य से पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव के साथ-साथ वायुमंडल में विद्युत निर्वहन के दौरान समताप मंडल में बनता है।

घरेलू ओजोनीकरण उपकरण मनुष्यों के लिए एक सुरक्षित ओजोन सांद्रता प्रदान करते हैं। मदद से आप हमेशा ताजी और स्वच्छ हवा में सांस लेंगे

आज ओजोन का उपयोग कहाँ किया जाता है?

सबसे आम अनुप्रयोग- जल शुद्धिकरण के लिए. ओजोन बैक्टीरिया और वायरस को प्रभावी ढंग से नष्ट करता है, पानी में कार्बनिक संदूषकों को खत्म करता है, गंध को खत्म करता है
ब्लीचिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जा सकता है।

ओजोन खाद्य उद्योग में एक विशेष भूमिका निभाता है। एक अत्यधिक कीटाणुनाशक और रासायनिक रूप से सुरक्षित एजेंट, इसका उपयोग खाद्य उत्पादों में अवांछित जीवों के जैविक विकास को रोकने के लिए किया जाता है
और खाद्य प्रसंस्करण उपकरण पर। ओजोन में नए हानिकारक रसायन बनाए बिना सूक्ष्मजीवों को मारने की क्षमता है।

हवा में मौजूद सभी रसायन, ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करके हानिरहित यौगिकों में टूट जाते हैं: कार्बन डाईऑक्साइड, पानी और ऑक्सीजन।

इसकी क्या आवश्यकता है?

1. रहने वाले क्षेत्रों, स्नानघरों और शौचालयों में वायु शुद्धिकरण।
2. रेफ्रिजरेटर, अलमारी, पेंट्री आदि में अप्रिय गंध का उन्मूलन।
3. पीने के पानी का शुद्धिकरण, स्नानघरों, एक्वैरियमों का ओजोनेशन।
4. खाद्य प्रसंस्करण (सब्जियां, फल, अंडे, मांस, मछली)।
5. कपड़े धोते समय कीटाणुशोधन और गंदगी और अप्रिय गंध का उन्मूलन।
6. कॉस्मेटोलॉजी प्रक्रियाएं, मौखिक गुहा, चेहरे की त्वचा, हाथ और पैरों की देखभाल।
7. तंबाकू के धुएं, पेंट, वार्निश की गंध को खत्म करना

चिकित्सा में ओजोन

चिकित्सीय खुराक में ओजोन एक इम्यूनोमॉड्यूलेटरी, एंटी-इंफ्लेमेटरी, जीवाणुनाशक, एंटीवायरल, कवकनाशी, सिस्टोस्टैटिक, तनाव-विरोधी और एनाल्जेसिक एजेंट के रूप में कार्य करता है।

चिकित्सा के लगभग सभी क्षेत्रों में ओजोन थेरेपी का सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है:आपातकालीन और प्युलुलेंट सर्जरी में, सामान्य और संक्रामक चिकित्सा, स्त्री रोग, मूत्रविज्ञान,
त्वचाविज्ञान, हेपेटोलॉजी, गैस्ट्रोएंटरोलॉजी, दंत चिकित्सा, कॉस्मेटोलॉजी, आदि।

ओजोन थेरेपी के प्रभाव क्या हैं?

1. विषहरण प्रक्रियाओं का सक्रियण। बाहरी और आंतरिक विषाक्त पदार्थों की गतिविधि को दबा दिया जाता है।
2. चयापचय प्रक्रियाओं (चयापचय प्रक्रियाओं) का सक्रियण।
3. लिपिड पेरोक्सीडेशन (वसा चयापचय प्रक्रियाओं) की प्रक्रिया का सामान्यीकरण।

ओजोन के उपयोग से ऊतकों और अंगों द्वारा ग्लूकोज की खपत बढ़ जाती है, ऑक्सीजन के साथ रक्त प्लाज्मा की संतृप्ति बढ़ जाती है, ऑक्सीजन भुखमरी की डिग्री कम हो जाती है,
माइक्रो सर्कुलेशन में सुधार करता है।

ओजोन का यकृत और गुर्दे के चयापचय पर सकारात्मक प्रभाव पड़ता है, हृदय की मांसपेशियों के कामकाज का समर्थन करता है, श्वसन दर को कम करता है और ज्वार की मात्रा बढ़ाता है।

हृदय प्रणाली के रोगों वाले लोगों पर ओजोन का सकारात्मक प्रभाव पड़ता है (रक्त में कोलेस्ट्रॉल का स्तर कम हो जाता है, रक्त के थक्कों का खतरा कम हो जाता है, और कोशिका "सांस लेने" की प्रक्रिया सक्रिय हो जाती है)।

उपचार के लिए ओजोन थेरेपी हरपीजआपको एंटीवायरल दवाओं के पाठ्यक्रम और खुराक को काफी कम करने की अनुमति देता है।

पर रोग प्रतिरोधक क्षमता में कमीओजोन थेरेपी जैसे रोगों के प्रति शरीर की प्रतिरोधक क्षमता को उत्तेजित करती है फ्लू, गले में खराश, एआरवीआई, तीव्र श्वसन संक्रमणशरद ऋतु-सर्दियों की अवधि में बहुत लोकप्रिय।

बीमारी की स्थिति में" क्रोनिक फेटीग सिंड्रोमके कारण साइटोमेगालो वायरसऔर हर्पीस वायरस, ओजोन थेरेपी सिरदर्द, थकान से छुटकारा पाने में मदद करती है, प्रदर्शन और समग्र जीवन शक्ति को बढ़ाती है। ओजोन थेरेपी सामान्य थकान, पुरानी नींद की कमी, अधिक काम के उपचार में समान प्रभाव देती है, जिससे सिंड्रोम से लगभग तुरंत राहत मिलती है।

ओजोन थेरेपी (ओजोन के साथ ऑटोहेमोथेरेपी) का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है सौंदर्य प्रसाधनके लिए शिकन सुधारत्वचा का सामान्य "कायाकल्प", समस्याग्रस्त त्वचा का उपचारऔर मुँहासे, जिनमें किशोर मुँहासे भी शामिल हैं, मुंहासा।

ओजोन की मदद से अतिरिक्त पाउंड कम हो जाते हैं! वजन कम करने, सेल्युलाईट का इलाज करने और पेट, कूल्हों और नितंबों पर मात्रा को हटाने के लिए, ओजोन के प्रणालीगत और स्थानीय उपयोग की सिफारिश की जाती है।

क्या ओजोन थेरेपी के उपयोग के लिए कोई मतभेद हैं?

हाँ, मतभेद हैं। इसलिए, ओजोन थेरेपी निर्धारित करते समय बहुत सावधान रहें, अपने डॉक्टर से परामर्श लें, प्रभाव के तरीकों और तरीकों, शरीर की संभावित प्रतिक्रियाओं पर चर्चा करें।

ओजोन थेरेपी का उपयोग तीव्र रोधगलन, आंतरिक रक्तस्राव, हाइपरथायरायडिज्म, दौरे की प्रवृत्ति या थ्रोम्बोसाइटोपेनिया के लिए नहीं किया जाना चाहिए।